一、基本原理 ? 紫外光是電磁波譜中波長從10～400 nm輻射的總稱。1eV = 1.6×10-19 J。 ? ? UV光解：當紫外光光子能量大于有機污染物的化學鍵能時，會發(fā)生光解反應，致使其化學鍵斷開。同時，當紫外線波長在200 nm以下時，O2分子會被分解生成活性O(shè)；活性O(shè)與O2結(jié)合生成O3。O3會與呈游離態(tài)的有機污染物離子產(chǎn)生氧化反應，生產(chǎn)簡單、低害或無害的物質(zhì)，如CO2、H2O等。 ? UV光催化：催化劑（如TiO2）受紫外線光子激發(fā)后產(chǎn)生導帶電子和價帶空穴（也稱光致電子和光致空穴）。價帶空穴具有很強的氧化性，能夠吸附在催化劑粒子表面的OH–或H2O發(fā)生作用生成•OH。導帶電子具有很強的還原性，可與O2發(fā)生作用生成O2–•等。•OH作為主要氧化劑參與氧化反應，將有機污染物氧化為CO2、H2O等。與此同時，UV光解相關(guān)反應亦會發(fā)生。 二、光子能量計算公式 根據(jù)Einstein公式：E = hν = hc/λ。 如果1個分子吸收1個光子，則1 mol的分子吸收的總能量為：E= NAhν = NAhc/λ。式中： 1. NA——阿伏加德羅常數(shù)（6.022×1023/mol） 2. h——普朗克常數(shù)（6.626×10-34 J/s•mol） 3. c——光速（2.9979×1010 cm/s） 4. λ——光子波長（nm，即10-7 cm） 則，E= NAhν = NAhc/λ =（6.022×1023×6.626×10-34×2.9979×1010×107）/λ。我們可以根據(jù)此公式計算不同波長的光子能量。由于一般化學鍵的鍵能大于167.4 kJ/mol，所以波長λ>700 nm的光子不能引起光化學反應（激光等特強光源例外）。 三、應用篇（除臭） 當惡臭物質(zhì)的分子量越大時，UV光解氧化效果就越明顯。
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