(1)反應原理：NH3·H2O=====△ NH3↑＋H2O。 (2)裝置：右圖 3．濃氨水中加固態堿性物質 (1)原理： 濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋ 4 ＋OH－ ，加入固態堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)， 使平衡逆向移動，促進了NH3·H
2O的分解。 (2)裝置：
加熱銨鹽和堿制氨氣時：(1)不宜選用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受熱易爆炸，NH4HCO3受熱易分解產生CO2。 (2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易吸濕，結塊，不利于NH3的逸出。 4.氨氣的性質 (1)氨氣的催化氧化實驗探究
裝置 作用或現象
① 提供氨氣和氧氣 ② 使氨氣被催化氧化，紅熱狀態的鉑銠合金絲更加紅熱 ③ 吸收剩余的氨氣和生成的水蒸氣 ④ 看到有紅棕色的氣體產生 (2)氨氣的溶解性實驗問題 ①噴泉實驗的基本原理 氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差(負壓)，則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。 ②形成噴泉的氣體與液體組合 a.NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉。 b.酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。 【典例1】實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、貯存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是 (
) A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3 解析：由氮氣吹掃儀儲氣瓶的連接方式知，瓶內只能收集密度小于空氣的氣體，排除NO2、HCl；由尾氣吸收裝置知，該氣體極易溶于水，排除CH4。 答案： D 二、硝酸與金屬、非金屬反應的一般規律 1．硝酸與金屬反應的一般規律 (1)金屬與HNO3反應一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。 (2)足量金屬與一定量濃硝酸反應時，隨著硝酸濃度的降低，產物也發生改變。 (3)金屬與HNO3反應的一般通式為 ①金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O 反應中，表現氧化性(被還原)的HNO3占1
2；表現酸性生成硝酸鹽的HNO3占1
2 。
②金屬＋稀硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O 反應中，表現氧化性(被還原)的HNO3占1
4；表現酸性生成硝酸鹽的HNO3占3
4。 2．硝酸與非金屬反應的規律 (1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成zui高價含氧酸或zui高價氧化物、二氧化氮和水。 (2)與非金屬反應，HNO3表現強氧化性，不表現酸性。 3．計算中的守恒思想的應用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO－ 3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。 (3)電荷守恒法 HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－ )則有： c(NO－ 3)＝c(H＋ )＋nc(Mn＋ )(Mn＋ 代表金屬離子)。 (4)氮氣吹掃儀離子方程式計算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO－ 3在H2SO4提供H＋ 的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據*反應的金屬或H＋ 或NO－ 3進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。 【典例2】1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu*溶解，氮氣吹掃儀生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體*溶于水，則通入的氧氣的體積為 ( ) A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL 從整個反應來看，Cu→Cu2＋ ；HNO3→NO、NO2→HNO3，O2→H2O，N元素的化合價在整個反應前后沒有變化，則Cu失去電子的物質的量等于氧氣得到電子的物質的量。所以O2在標準狀況下的體積為 1.92 g
64 g/mol×2
4×22.4 L/mol×103 mL/L＝336 mL。 B
